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所在平台: Udemy |
课程主页: https://www.udemy.com/course/quimica-solucoes-misturas-e-concentracoes/
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## 课程名称：化学：溶液、浓度和混合物 **课程概述：** 我们日常接触的许多材料很少是纯净物。它们通常是两种或多种物质的混合物。混合物可分为两大类：多相混合物（具有两个或更多相，即具有不同性质的部分）和均相混合物（仅具有一个相，无论在哪里都具有相同的性质）。均相混合物也称为溶液。 溶液的性质不仅取决于其组分，还取决于这些组分的比例。例如，将一勺糖溶解在杯水中并充分搅拌，即可得到糖水溶液。该溶液的一项性质是其甜味。 本课程旨在介绍几种数学表达溶液浓度的方法，并讨论溶液稀释技术，即通过浓溶液制备稀溶液。此外，课程还将展示含有溶液反应物的化学计量计算示例，并说明溶液浓度知识如何支持这些计算。 **主要内容：** * 溶液、溶剂和溶质的概念 * 制备已知浓度水溶液的实验室方法 * 质量浓度 * 区分溶液的质量浓度和密度 * 物质的量浓度 * 质量百分比、体积百分比和 ppm（按质量和按体积） * 溶液稀释 * 涉及溶液反应物的化学计量计算，重点关注酸碱滴定。
Os muitos materiais com que tomamos contato em nosso dia-a-dia raramente são substâncias puras. Geralmente, são misturas de duas ou mais substâncias. As misturas podem ser fundamentalmente divididas em dois tipos: as heterogêneas (que apresentam duas ou mais fases, ou seja, porções com propriedades distintas) e as homogêneas (que apresentam uma única fase, ou seja, têm as mesmas propriedades em todos os seus pontos).As misturas homogêneas são também denominadas soluções.As propriedades de uma solução não dependem apenas dos seus componentes, mas também da proporção entre as quantidades desses componentes. Por exemplo, se você misturar uma colher de açúcar em um copo de água e mexer bem, obterá uma solução aquosa de açúcar.Uma das propriedades dessa solução é o seu sabor doce.Este curso destina-se a abordar alguns modos para expressar matematicamente a concentração de soluções. Destina-se, também, a discutir a diluição de soluções, técnica que permite obter soluções menos concentradas a partir de outras, mais concentradas. Neste curso, veremos exemplos de cálculos estequiométricos em reações com reagente(s) em solução e mostra remos como o conhecimento da concentração das soluções possibilita tais cálculos.Alguns conteúdos importantes• Conceitos de solução, solvente e soluto• Método para o preparo laboratorial de uma solução aquosa de concentração conhecida• Concentração comum• Distinção entre concentração comum de uma solução e densidade de uma solução• Concentração em quantidade de matéria• Título, porcentagem e ppm (em massa e em volume)• Diluição de soluções• Cálculo estequiométrico envolvendo reagentes em solução, com destaque para a titulação ácido-base.
