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课程主页: https://www.udemy.com/course/corso-di-chimica-test-di-accesso-programmato-universita/
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**课程名称：** 化学课程 - 大学入学考试模拟测试 **课程概述：** 本课程共包含14个视频讲座，总时长超过20小时，涵盖了备考医科、兽医、牙科（TOLC-MED, TOLC-VET）、健康相关专业以及主要理科大学入学考试所需的主要化学知识。 **先修知识：** * 强烈的学习意愿 * 坚持完成课程 * 持续练习以检验学习成果 **学习支持：** * 每节视频讲座后附有习题讲解部分，旨在帮助学生进行逻辑推理并快速找到正确答案。 * 课程包含400多道习题，主要来源于近年来的国家统一考试题目。 * 精选的典型题目有助于巩固每个主题的核心概念。 **课程目标：** 课程的讲座顺序和知识点的详细程度经过精心调整，以确保学生掌握参加入学考试所需的基本知识，但并非涵盖化学的所有内容。 **课程内容：** 1. **物质的宏观性质：** 物质的宏观粒子模型和物态。气体、液体和固体的宏观性质及物理变化（动理论、固定点、相变）。均相和非均相混合物及其分离技术。化学基本定律（拉瓦锡、普鲁斯特、道尔顿、盖-吕萨克）和阿伏伽德罗常数。理想气体定律（波义耳、查理、盖-吕萨克）。 2. **物质的微观性质和物质组成：** 物质的微观粒子模型：道尔顿原子模型。元素、单质、化合物。分子、离子、化学式。原子质量和相对原子质量（Ar），相对分子质量（M r）。门捷列夫元素周期表：周期和族。 3. **原子模型和量子数：** 电子构型和周期性。 4. **化学键和分子间作用力：** 离子键、共价键和金属键。电负性。化学键：刘易斯模型。VSEPR模型和分子几何。氧化态。分子间作用力与氢键。 5. **化学反应的计量学：** 化学反应方程式的配平。摩尔概念和阿伏伽德罗常数的定义。质量到摩尔的换算。反应方程式中摩尔数（化学量）与质量的关系。 6. **化学反应：** 放热反应和吸热反应。化学平衡。反应速率及影响反应速率的因素。化合物。化合物的性质和命名。物质和化合物的命名（IUPAC和传统命名法）。主要无机化合物的性质。酸碱反应和氧化还原反应。氧化和还原。在简单的氧化还原反应或反应方程式中识别氧化剂和还原剂。简单氧化还原反应方程式的配平。 7. **溶液的性质：** 依数性，溶解度。浓度单位（mol/升，摩尔/千克，百分组成）及其计算。酸和碱的定义。常见酸和碱。酸碱强度和pH的定义。酸碱反应和pH指示剂。水解和缓冲溶液的定义。 8. **有机化学：** 烃的起源和特征。烷烃、烯烃、炔烃、环烷烃。苯和芳香族化合物。碳的杂化。有机化合物：结构和命名。同分异构现象，结构与性质的关系。醇、醛、酮和羧酸。胺和氨基酸。 9. **应用化学：** 日常生活中的化学转化。正确解读商业产品标签（饮料、食品、药品、化学品）。主要的环保议题（酸雨、温室效应、光化学烟雾……）。安全规定。
Il corso si organizza in 14 videolezioni (oltre 20 ore di corso) dove sono tratatti i principali argomenti di chimica necessari per la preparazione ai test di accesso programmati ai corsi di laurea magistrale di Medicina e Chirurgia/Veterinaria/Odontoiatria (TOLC-MED, TOLC-VET), Professioni Sanitarie e le principali facoltà Scientifiche. Le conoscenze propedeutiche per comprendere appieno gli argomenti del corso sono: la buona volontà, la costanza nel seguire il corso ed il continuo esercitarsi per verificare il livello di apprendimento raggiunto.L'apprendimento e l'autoverifica del proprio livello di conoscenza è supportato da una sezione, alla fine di ogni videolezione, di esercizi svolti e commentati. La sezione Esercizi è stata realizzata appositamente per favorire i ragionamenti logici ed arrivare velocemente ad identificare la corretta soluzione. Nel corso sono inclusi oltre 400 esercizi svolti e commentati, tratti prevalentemente dai test ministeriali somministrati in questi anni. Una selezione di quesiti tipo, utili a fissare le nozioni fondamentali di ogni argomento trattato, completano la sezione.La sequenza delle lezioni ed il livello di dettaglio di ogni argomento trattato (lo scopo del corso non è quello di essere esaustivo della materia) sono calibrati per fornire allo studente le nozioni richieste per affrontare i test di accesso.Buon Corso!!! Argomenti Trattati nel CorsoProprietà macroscopiche della materia: Modello particellare della materia su scala macroscopica e stati della materia. Proprietà macroscopiche dei gas, liquidi e solidi e trasformazioni fisiche (teoria cinetica, punti fissi, transizioni di fase). Miscele omogenee ed eterogenee e tecniche di separazione delle miscele. Leggi fondamentali della chimica (Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac) e numero di Avogadro. Leggi dei gas ideali (Boyle, Charles, Gay-Lussac).Proprietà microscopiche della materia e composizione delle sostanze: Modello particellare della materia su scala microscopica: il modello atomico di Dalton. Elementi, sostanze semplici, sostanze composte. Molecole, ioni, formule chimiche. Massa atomica e massa atomica relativa (Ar), massa molecolare relativa (Mr). La tavola periodica degli elementi di Mendeleev: periodi e gruppi.Modelli atomici e numeri quantici: Configurazione elettronica degli atomi e proprietà periodiche.l legame chimico e le forze intermolecolari: Il legame ionico, covalente e metallico. L'elettronegatività. I legami chimici: il modello di Lewis. Il modello VSEPR e le geometrie molecolari. Numero di ossidazione. Forze intermolecolari e legame idrogeno.Stechiometria delle reazioni chimiche: Bilanciamento degli schemi di reazione. Definizione del concetto di mole e della costante di Avogadro. Conversione della quantità di massa in moli. Relazione tra il numero di moli (quantità chimica) e massa negli schemi di reazione.Reazioni chimiche: Reazioni esotermiche ed endotermiche. L'equilibrio chimico. Velocità di reazione e fattori che influenzano la velocità di reazione. Composti. Proprietà e nomenclatura dei composti. Nomenclatura di sostanze e composti (IUPAC e tradizionale). Proprietà dei principali composti inorganici. Le reazioni acido-base e redox. Ossidazioni e riduzioni. Identificazione dell'ossidante e del riducente in una semplice trasformazione chimica redox o in uno schema di reazione. Bilanciamento di semplici schemi di reazione redox.Soluzioni Proprietà delle soluzioni: Proprietà colligative, solubilità. Unità di misura della concentrazione (mol/litro , moli/kg, composizione percentuale) e relativi calcoli. Definizione di acidi e basi. Acidi e basi comuni. Forza di acidi e basi e definizione di pH. Reazioni acido base e indicatori di pH. Definizione di idrolisi e soluzione tampone.Chimica organica: Origini e caratteristiche degli idrocarburi. Alcani, alcheni, alchini, cicloalcani. Benzene e composti aromatici. Ibridazione del carbonio. Composti organici: struttura e nomenclatura. Isomeria, relazione tra struttura e proprietà. Alcoli, aldeidi, chetoni e acidi carbossilici. Ammine e aminoacidi.Chimica applicata: Le trasformazioni chimiche nella vita quotidiana. Corretta lettura delle etichette dei prodotti commerciali (bevande, prodotti alimentari, farmaci, prodotti chimici). Principali tematiche ambientali (piogge acide, effetto serra, smog…). Norme di sicurezza.
