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课程主页: https://www.udemy.com/course/advanced-structure-and-bonding-in-chemistry/
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课程名称：化学中的高级结构与键合 课程概述：本课程深入探讨共价键的波动力学概念，超越了路易斯理论。课程的主要内容包括以下几点： - 波函数简介：了解波函数的基本概念。 - 价键理论：研究其假设及局限性。 - 分子轨道理论：解释什么是分子轨道理论及其原子轨道组合的条件（LCAO概念）。 - 原子轨道的有效重叠和对称条件。 - 分子轨道的类型及其获取方式，包括σ和π分子轨道。 - 分子轨道的分布及其差异——轨道混合和s-p混合的概念。 - 键合和反键合分子轨道的意义。 - 如何绘制分子轨道图：分子轨道图的构建方法。 - 同核分子：探索H、He、Li、Be、B、C、N、O、F和Ne分子的分子轨道；包括各种类型的氧离子。 - 异核分子：学习异核分子轨道图的构建概念，如CO、NO和HF。 - 键级的计算。 - 比较价键理论与分子轨道理论。 - 价壳电子对排斥理论（VSEPR）：重点特征及其与杂化、键角和电子对的关系。 - 将VSEPR理论应用于具有规则几何形状的分子，如BeF2、BCl3、CH4、PF5、SF6、IF7；以及具有不规则几何形状的分子，如IF5、ClF3、SF4、XeF2、I3-、XeOF2。 - 使用VSEPR预测分子几何形状的小贴士与技巧，并通过一些练习题进行说明。 本课程将为学习者提供深入的理论基础和实际应用能力，非常适合希望在化学领域进一步发展的学生和专业人士。
This course covers the theories related to the Wave Mechanical Concept of the covalent bond beyond Lewis theory.The following are the highlights of the course -A brief idea about wavefunction.Valence Bond Theory - Its postulates and limitations.Molecular Orbital Theory -What is M. O. Theory?Conditions for the combination of Atomic Orbitals - The LCAO concept.Effective overlap of Atomic Orbitals - The symmetry conditions.Types of Molecular Orbitals and how we obtain them? (sigma and pi M. O.)Distribution of Molecular Orbitals and its discrepancy - Orbital mixing.The concept of s-p Mixing.Bonding and Antibonding M. O.s - What do they mean?Construction of Molecular Orbital Diagrams - How to draw M. O. diagrams?Homonuclear molecules - H, He, Li, Be, B, C, N, O, F and Ne molecules;Various types of Oxygen ions.Heteronuclear molecules - The concept behind heteronuclear M. O. diagram construction.CO, NO and HF.Calculation of Bond Order.Comparative analysis of Valence Bond and Molecular Orbital Theories.The VSEPR concept - Salient FeaturesRelation with Hybridization, Bond angle, and Electron Pairs.Applying VSEPR theory to -Molecules with regular geometry -BeF2, BCl3, CH4, PF5, SF6, IF7Molecules with irregular geometry -IF5, ClF3, SF4, XeF2, I3-, XeOF2Tips and tricks to flawlessly predict molecular geometries using VSEPR.Applying VSEPR concept - explained with few practice problems.
